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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗目的或結論
          A
          		向盛有1mL   0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。
          		常溫下，
          Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          B
          		取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
          		檢驗KClO3中的氯元素
          C
          		向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。
          		說明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
          D
          		將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。
          		除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項中，當加入NaI后溶液中的c(Ag+)c(I-)＞Ksp(AgI)，就會有黃色沉淀出現(xiàn)，不能確定Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)是否成立；B項中，硝酸酸化的AgNO3溶液用來檢驗Cl-，而不是ClO3-離子，不正確；C項中，若原溶液中是SO32-，加Ba(NO3)2溶液后產生BaSO3沉淀，再加入鹽酸，H+和NO3-會將SO32-氧化為SO42-，變?yōu)锽aSO4而沉淀不消失，不正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1５分）
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
          （1）過程Ⅰ除去的離子是______。
          （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
          CaSO4
          		Mg2(OH)2CO3
          		CaCO3
          		BaSO4
          		BaCO3
          2.6×10-2
          		2.5×10-4
          		7.8×10-4
          		2.4×10-4
          		1.7×10-3
               ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。
          （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

          ① 過程Ⅳ除去的離子是______。 
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)
          A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
          B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
          C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
          D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
          攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
          (2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是       mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（  ）
          A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25°C時：
          電解質
          		Mg(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積
          		1.8×10－11
          		2.2×10－20
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          完全沉淀時的pH
          		9.7
          		5.0
          		5.5
          		4.0
           
          在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為________(填化學式)而除去。
          (2)試劑a為________。
          (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是          (　　)
          A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
          B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．b點有BaSO4沉淀生成
          D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質中，下列說法正確的是 
          A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
          C．AgCl的溶解度最小D．物質Ksp越大溶解度也越大
          

			
          

			
          
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