某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng).在時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡.在時(shí)刻縮小容器體積.時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關(guān)說法中正確的是A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)B．時(shí)間段與時(shí)刻后.兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X).則時(shí)間段與時(shí)刻后的X濃度不相等D．若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進(jìn)行.則該?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)

，在

時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在

時(shí)刻縮小容器體積，

時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B．

時(shí)間段與

時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則

時(shí)間段與

時(shí)刻后的X濃度不相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度

以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

試題分析：A、根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖象可知，只有X是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故B錯(cuò)誤；C、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等，故C錯(cuò)誤；D、由于該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D正確；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強(qiáng)

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，剩余N₂和H₂循環(huán)到合成塔

中，并補(bǔ)充N₂和H₂
(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時(shí)，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂

2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO₂(g)

4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂O₄（g）

2NO₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t /℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO₂）不變
C．0.5mol N₂O₄分解的同時(shí)有1 mol NO₂生成
（4）在80℃時(shí)，將2.80molN₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	2.80	A	2.00	c	d	1.60
n（NO₂）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值為           ；
②N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為               ；
③20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率υ（N₂O₄）＝            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)： 4NO₂(g)+O₂(g)

2N₂O₅(g)+5286 kJ已知體系中n(NO₂)隨時(shí)間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器內(nèi)密度保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為   ，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO₂的轉(zhuǎn)化率將   (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（3）圖中能表示N₂O₅的濃度變化的曲線是        ，用O₂表示從0_~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=          。