某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B.一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A 2C.容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是A．30min時降低溫度.40min時升高溫度B．40min-54min之間反應(yīng)速率vC．設(shè)20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2.則K1 >K2D．0~8minA的平均反應(yīng)速率為0．64mol/ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)

2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．40min～54min之間反應(yīng)速率v(正) < v(逆)

C．設(shè)20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則K₁ >K₂

D．0~8minA的平均反應(yīng)速率為0．64mol/(L·min)

試題分析：A、由圖象知，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時C的量應(yīng)該增加與圖像不符，故A錯誤；B、該時間段平衡應(yīng)該逆向移動，應(yīng)該是v(正) < v(逆)，故B正確；C．則K₁ <K₂故C錯誤．D、0~8minA的平均反應(yīng)速率為（2-1．36）/8=0．08mol/(L·min),故D錯誤．故選B．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)

，在

時刻反應(yīng)達到平衡，在

時刻縮小容器體積，

時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．

時間段與

時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則

時間段與

時刻后的X濃度不相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度

以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B (g)

xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1) x＝； 1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)

Ni(CO)₄(g) ΔH ＜ 0
反應(yīng)二：Ni(CO)₄(g)Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是

A．對于反應(yīng)一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大

D．對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。
已知：

＞

，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．擴大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂>t₁）

反應(yīng)時間／min	n(CO)／mol	n(H₂O)／mol	n(CO₂)／mol	n(H₂)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反應(yīng)在t₁min末的速率為v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H₂O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，NO與NO₂混合可生成N₂O₃，反應(yīng)的化學方程式為：NO(g)+NO₂(g)

N₂O₃(g) ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO₂混合氣體發(fā)生反應(yīng)時，NO₂濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應(yīng)進行到45s時達到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi)，NO₂的平均反應(yīng)速率為_________________。
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO₂的轉(zhuǎn)化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②壓縮氣體體積，該反應(yīng)平衡向_______移動（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進程曲線。
（4）若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進程曲線。
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________。

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