【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行表中所列的4個(gè)不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。下列說(shuō)法正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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A.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)2，甲針筒內(nèi)最終的無(wú)色氣體是NO
C.實(shí)驗(yàn)3，甲針筒內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體
D.實(shí)驗(yàn)4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.
氦
含有的中子數(shù)為
B.在
與
的混合物中，離子總數(shù)為
C.一定條件下，丁烷催化裂化生成乙烯時(shí)，消耗丁烷的數(shù)目為
D.已知
溶液呈中性，則
的溶液中含
數(shù)目為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物
有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類(lèi)且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）
A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等
B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
C.放出的熱量為197kJ
D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某酸HA是一元弱酸，25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。
（1）寫(xiě)出該酸的電離方程式___，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=____。
（2）25℃時(shí)，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會(huì)____（“抑制”或“促進(jìn)”）HA的電離，c(H+)____（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)Ka___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時(shí)，若HA的起始濃度為0.01mol·L-1，則平衡時(shí)c(H+)=___mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___，判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，4.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)
2M(g)+N(s) △H<0。
部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
（2）前500秒，反應(yīng)速率v(M)=__ ，該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__。
a．Y的逆反應(yīng)速率 b．M的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的密度 d．X的轉(zhuǎn)化率
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列說(shuō)法正確的是____。
A．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
B．重新達(dá)平衡后，M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%
C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25倍
D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，4.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1
B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大
C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變
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