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          【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
          A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等
          B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
          C.放出的熱量為197kJ
          D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. SO2與O2的初始量的比值與計(jì)量數(shù)的比值不同，則轉(zhuǎn)化率不可能相等，A錯(cuò)誤；
          B.若氧氣完全反應(yīng)生成SO3時(shí)，n(SO2)=1mol且n(SO3)=2mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物共存，則容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol，B正確；
          C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)氧氣的量小于1mol，則放出的熱量小于197kJ，C錯(cuò)誤；
          D. 當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol，SO3 的物質(zhì)的量為1mol，不相等，D錯(cuò)誤；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成 對(duì)電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說(shuō)法正確的是
          A.X 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3
          B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
          C.Y 元素原子的電子排布圖為
          D.Z 元素的氧化物具有兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1
          反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1
          測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
          溫度/℃
          500
          700
          900
          K
          1.00
          1.46
          2.51
          （1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，Fe和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
          （2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有___（填序號(hào)）。
          A.縮小反應(yīng)容器體積
          B.通入CO2
          C.升高溫度到900℃
          D.使用合適的催化劑
          （3）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦、鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。
          （2）鐵的第三電離能、第四電離能分別為和，遠(yuǎn)大于的原因是______________________。
          （3）離子可用于的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸。
          ①寫(xiě)出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子；
          ②異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是_______________。
          （4）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為，分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。
          （5）離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個(gè)晶胞含有的鍵有__________個(gè)。
          （6）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為____________填元素符號(hào)；該晶胞中硒原子所處空隙類(lèi)型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為____________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行表中所列的4個(gè)不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。下列說(shuō)法正確的是( )
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          甲針筒內(nèi)物質(zhì)
          乙針筒內(nèi)物質(zhì)
          1
          2
          液
          3
          4
          A.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          B.實(shí)驗(yàn)2，甲針筒內(nèi)最終的無(wú)色氣體是NO
          C.實(shí)驗(yàn)3，甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體
          D.實(shí)驗(yàn)4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼是一種無(wú)色、易溶于水的液體，沸點(diǎn)為。具有強(qiáng)還原性，長(zhǎng)期暴露在空氣中或短時(shí)間受高溫作用會(huì)爆炸分解。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中用尿素法生產(chǎn)肼，并用吸收制備硫酸肼的裝置如下：
          已知：①硫酸肼又稱(chēng)為“硫酸聯(lián)氨”，是一種白色固體，微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機(jī)溶劑，是一種類(lèi)似于的鹽類(lèi)，有還原性。
          ②密度：硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）盛裝尿素溶液的裝置名稱(chēng)為__________________。
          （2）反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的�?/span>________________________________。
          （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為__________________________________。
          （4）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液滴速過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致硫酸肼的產(chǎn)率偏低，其原因是_________。
          （5）裝置B中二氯乙烷的作用為_______________，使用冰水浴的作用為______________。
          （6）裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼，洗滌過(guò)程中最好選擇下列哪種洗滌劑____________填字母。
          A.冷水  熱水  無(wú)水乙醇  飽和食鹽水
          （7）硫酸肼還原制銀的方法既實(shí)現(xiàn)了廢舊電池中Ag的回收利用，又不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。理論上，硫酸肼可制得 ___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl
          B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
          C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
          D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說(shuō)法不正確的是
          A. X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素
          B. 物質(zhì)W可能是化合物，也可能是單質(zhì)
          C. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)
          D. 若X、Y、Z中均含有一種常見(jiàn)金屬元素，則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組制備肥皂的過(guò)程如下：
          請(qǐng)回答：
          （1）加入乙醇的目的是________;“后續(xù)操作”指________。
          （2）證明牛油已反應(yīng)完全的方法是________。
          

			
          

			
          
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