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          右圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z在 反應(yīng)過程總中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是                             （  ）
          A．t1時，只有正向反應(yīng)B．t2時反應(yīng)達(dá)到限度
          C．t2－t3時，反應(yīng)停止D．t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．t1時，正逆反應(yīng)速率都不為0，則正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，故A錯誤；
          B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到反應(yīng)限速，故B正確；
          C．t2-t3時，正逆反應(yīng)速率相等，不為0，反應(yīng)沒有停止，故C錯誤；
          D．t2-t3時，正逆反應(yīng)速率相等，v（Y2）正="3/2" v（Z）逆，故D錯誤．
          故選B。
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
          （1）已知25℃時，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時的焓變△H3=_____。
          （2）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

          （3）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。
          （4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對TON的影響圖（下圖），判斷下列說法正確的是___  __。

          a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
          b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
          c. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
          d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：
          O2
           
          （1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________________；當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
          H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
          則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
          （3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          B．3v正(N2)=v逆(H2)
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
          E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
          ②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
          甲醇合成反應(yīng)：
          （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
          （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
          水煤氣變換反應(yīng)：
          （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
          二甲醚合成反應(yīng)：
          （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。
          （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
          （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
          （4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

          （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×106J）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

          根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      ，
          （2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．
          II. 可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

          （1）壓強(qiáng) P1比P2        （填大或�。唬�2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�
          （3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如右下圖：
          組分
          		物質(zhì)的量/mol
          HCOOCH3
          		1.00
          H2O
          		1.99
          HCOOH
          		0.01
          CH3OH
          		0.52

          上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
          依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
          其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 (　　)
          ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
          ③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
          ④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
          ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
          ⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞
          A．③④⑥B．①②⑤　C．③④⑤⑥　D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
          CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)
          A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是   
          A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
          B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且乙的壓強(qiáng)大
          C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
          D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d
          

			
          

			
          
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