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          在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
          CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)
          A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：設參加反應的CO為xmol，
          則   CO     +    H2OCO2   +    H2 
          初始2mol        10mol      0       0
          平衡2-x        10-x       x        x
          根據(jù)800℃時K=1可列出等式，可解出，則CO轉(zhuǎn)化率為故本題選D。
          點評：本題考查化學平衡常數(shù)的應用，題目較為基礎，可根據(jù)所學知識進行解答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
          A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
          B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025
          C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
          D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示是可逆反應X2+3Y2  2Z在 反應過程總中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是                             （  ）
          A．t1時，只有正向反應B．t2時反應達到限度
          C．t2－t3時，反應停止D．t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
          A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
          B．反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
          C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
          D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                     ；
          (2)x=_______；
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) （ ）
          A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
          (4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol；
          (5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大
          B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強
          C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
          D．所有的放熱反應都是自發(fā)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

          (1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
          (2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線. 
          (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          SO3
          		1mol
          		3mol
          		3mol
          		0mol
          SO2
          		2mol
          		1.5mol
          		0mol
          		6mol
          O2
          		2mol
          		1mol
          		0mol
          		5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
          		實驗溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		C2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          下列說法正確的是（   ）
          A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應
          B．實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
          C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
          D．實驗4一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
          發(fā)生如下反應：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
          （1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

          （2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
          ① 計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K =       。
          ② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。 
          （3）t2℃時，化學反應CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                
          

			
          

			
          
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