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          下列說法正確的是(    )
          A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
          B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，A不正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù)的多少有關(guān)系，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱并無直接的聯(lián)系，B不正確；放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，只有滿足△G＜0的反應(yīng)產(chǎn)生自發(fā)進(jìn)行的，D不正確，所以正確的答案選C。
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，但很基礎(chǔ)，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，特別是靈活應(yīng)變能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：
          A．850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
          B．t1℃高于850℃
          C．t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)
          D．若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右下圖：
          組分
          		物質(zhì)的量/mol
          HCOOCH3
          		1.00
          H2O
          		1.99
          HCOOH
          		0.01
          CH3OH
          		0.52

          上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
          依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
          其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

          （1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為      。
          （2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低，同時(shí)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
           2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的_____倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          　
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____          ____。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：
          CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)
          A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
          A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
          （2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
          該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
          （3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。
          A．降低溫度             B．加催化劑  
          C．增加壓強(qiáng)             D．增加O2濃度
          E．分離出一氧化氮
          （4）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：
          N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          (5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。
          且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
          請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (共12分)
          （1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖。

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
          ②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
          ③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
          （2）對于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />
          ①寫出t2時(shí)改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
          ②t4時(shí)改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
          A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng) 
          C．使用催化劑         D．升高溫度
          E．增大A的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
           
          下列分析不正確的是：（  ）
          A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．由T1向T2變化時(shí)，V正> V逆
          C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．0～4分鐘時(shí)，A的速率為0.01mol/(L?min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min
          （1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為_________________
          （2）化學(xué)方程式中的n值是_____________________；
          

			
          

			
          
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