【題目】海水是十分重要的自然資源．如圖是海水資源利用的部分過程，下列有關說法錯誤的是
A.第①步除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子加入試劑順序為：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B.第②步由MgCl26H2O在空氣中受熱分解來制取無水MgCl2
C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法
【答案】B
【解析】
海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，把溴吹出用碳酸鈉溶液吸收后，加入酸重新生成溴單質(zhì)，以此解答該題。
A．除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，NaOH與氯化鋇可互換順序，故A正確；
B．MgCl26H2O在空氣中加熱時促進Mg2+水解，且水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā)，最終只能得到氫氧化鎂，繼續(xù)高溫加熱還可能得到氧化鎂，故B錯誤；
C．第③步中溴元素被氧化，發(fā)生反應的離子方程式為C12+2Br-=2C1-+Br2，第④步將溴離子氧化為溴單質(zhì)，第⑤步中溴單質(zhì)在碳酸鈉溶液中發(fā)生歧化反應生成溴化鈉和溴酸鈉，第⑥步中溴化鈉和溴酸鈉經(jīng)酸化轉化為溴單質(zhì)，過程中④⑤步目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，故D正確；
D．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水；通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的；利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故D正確；
故答案為B。
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【題目】近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是
A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價
B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C．Al2H6為離子化合物
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數(shù)據(jù)如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始時 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據(jù)以上相關數(shù)據(jù)回答問題：
(1)用H2表示該反應2 s內(nèi)的平均反應速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態(tài)。
(3)寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。
（1）科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無污染的氣體，已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1
①C(s)的燃燒熱ΔH=__。
②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。
（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。
時間（min） 濃度（mol/L） 實驗序號/溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實驗1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
①下列說法正確的是__。
A.實驗2容器內(nèi)壓強比實驗1的小
B.在0→10mim內(nèi)實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。
A.容器內(nèi)的氣體壓強不變
B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內(nèi)的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。
（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學式)；A電極的電極反應式為__。
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【題目】科學家研究發(fā)現(xiàn)藥物肉桂硫胺（M）可能對2019-nCoV有效，是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，以芳香烴A為原料，合成肉桂硫胺路線如圖：
已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱為___。B→C的試劑和條件為__。
（2）C中含有的官能團名稱為__。
（3）有機物D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學方程式是__。
（4）E反式結構簡式為__，F最多有__個原子共平面。
（5）G→H的化學方程式為__，G→H的反應類型為__。
（6）J是E的同分異構體，滿足下列條件的J的結構有___種；
①J能與溴水發(fā)生加成反應②J水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色
其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫的結構簡式為__。
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【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A. 標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol
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【題目】已知電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關。在兩份等物質(zhì)的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線
B.反應到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
C.c點兩溶液導電能力相同，所以兩溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的OH—
D.a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.
離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1，立體構型為平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是
C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定
D.
、
都是非極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是
A.裝置①用于驗證反應是否有CO2生成
B.裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度
C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液
D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱
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