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          【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（ ） 

          A.Bi元素的質量數(shù)是209
          B.Bi元素的相對原子質量是209.0
          C.Bi原子6p能級有一個未成對電子
          D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．原子有質量數(shù)，元素是一類原子的總稱不談質量數(shù)，故A錯誤； 
          B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質量，由圖可知，Bi元素的相對原子質量是209.0，故B正確；
          C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3 ， p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p能級都是單電子，故C錯誤；
          D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下左圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答問題：
          （1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。
          （2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學方程式證明你的推論 ________。
          （3）上述元素可組成鹽R【化學式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：
          ①上述NaOH溶液物質的量的濃度為_________________________。
          ②寫出m點反應的離子方程式______________________________。
          ③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
          A.Na+、K+、OH-、Cl-
          B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
          C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
          D.K+、Na+、NO3-、ClO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于“摩爾”的說法正確的是（ ）
          A.摩爾是一個物理量B.摩爾是表示物質的量
          C.摩爾是物質的量的單位D.摩爾是表示物質數(shù)量的單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于電解質的有
          A. 銅絲
          B. 稀硫酸
          C. NaCl
          D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）
          A.增加Fe的用量B.降低溫度
          C.將稀硫酸改為98%的濃硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如圖兩種，下列說法正確的是（ ） 

          A. 屬于芳香烴
          B. 與BHT互為同系物
          C.BHT久置于空氣中不會被氧化
          D.兩種方法的反應類型都是加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼( N2H4）和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推進劑和燃料電池，NO2的二聚體N2O4 則是火箭中常用氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_____________________；電池工作時OH-向____________移動（填“負極”或“正極”），整個溶液的堿性_________（填“減小”或“增大”）。
          （2）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：
          ①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－66.7kJ·mol-1
          ②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－530.5kJ·mol-1
          ③2NO2(g) N2O4(g) △H3＝－55.7kJ·mol-1
          寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______________。
          （3）“長征二號”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中燃料發(fā)生反應 C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關敘述正確的是_____________________ 
          A. 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 B. 每消耗1molC2H8N2，轉移電子數(shù)目為16NA
          C. CO2既不是氧化產物也不是還原產物 D. N2既是氧化產物又是還原產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是
          A. OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應
          B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
          C. 在F點收集到的CO2的體積最大
          D. 在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全
          

			
          

			
          
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