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          【題目】在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
          A.Na+、K+、OH-、Cl-
          B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
          C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
          D.K+、Na+、NO3-、ClO-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          溶液無色，說明溶液中不存在有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，說明溶液中含有大量的H+。
          A．H+和OH-能發(fā)生中和反應(yīng)而不能大量共存；
          B．Cu2+有顏色，不符合題意；
          C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；
          D．H+和ClO-能發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HClO而不能大量共存；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是
          A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
          B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉
          C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉
          D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe3＋與SO42－的個數(shù)比（ ）
          A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
          已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
          回答下列問題：
          （1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          （2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
          （3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：
          圖1 圖2
          pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
          （4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
          （5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）
          A. 硫酸銅溶液 B. 硫酸溶液 C. 氯化鐵溶液 D. 氫氧化鋁膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(　　)
          A. a點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+
          B. b點時溶液中固體剩余物為Fe和Cu
          C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L－1
          D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（ ） 

          A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
          B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
          C.Bi原子6p能級有一個未成對電子
          D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態(tài)離子的d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。
          （1）b元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。
          （2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）
          （3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。
          （4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）
          （5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_________。高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_________。
          （6）e元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算此單質(zhì)的密度表達式為_______g/cm3。
          

			
          

			
          
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