【題目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A. a點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+
B. b點時溶液中固體剩余物為Fe和Cu
C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
【答案】AC
【解析】A項，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正確； B項，由圖可得，加入鐵粉從0.56g--1.68g時，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，所以此時發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b點時溶液中固體剩余物為Cu，故B錯誤；C項，加入鐵粉為從0.56g--2.24g時，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時溶液中早已沒有Cu2+，設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2+反應(yīng)的為x mol，剩余y mol，則生成Cu的質(zhì)量為64x g，剩余鐵的質(zhì)量為56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入鐵粉從0.56g--1.68g，剛好與溶液中的Cu2+反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，又根據(jù)前面的分析可得反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+為0.03mol，又因為反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+為0.02mol，所以c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25 mol·L-1，故C正確；D項，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2+為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比，為1：2，故D錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3
（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。
（4）寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________；
（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：
注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸
（1）寫出C的化學(xué)式：______；寫出生成B的化學(xué)方程式：_________
（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________
（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態(tài)：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應(yīng)價態(tài)的鎢原子個數(shù)的整數(shù)比為_____________。
（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。
則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表
項目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（陰離子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。
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【題目】在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.K+、Na+、NO3-、ClO-
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【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為 
已知： 
有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是（ ）
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（ ）
A.摩爾是一個物理量B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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【題目】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如圖兩種，下列說法正確的是（ ） 
A.
屬于芳香烴
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
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【題目】將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（ ）
A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2
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