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          根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          物質(zhì)
          		HF
          		H3PO4
          電離平
          衡常數(shù)
          		K= 3.6×10—4
          		K1=" "  7.5×10—3
          K2=" "  6.2×10—8
          K3=" "  2.2×10—13
          A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
          B．少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
          C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
          D．結(jié)合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，含有的離子是Na+、H+、F-、H2PO4-、HPO42-、PO42-、OH-。根據(jù)溶液呈電中性原則可得：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3 c(PO43-)+ c(OH-)。錯誤。B. 對于H3PO4 K1= 7.5×10—3，K2= 6.2×10—8，而HF K2< K= 3.6×10—4< K1，所以少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF。正確。C．根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。同溫同濃度時，溶液的pH： Na­2HPO4＞NaF＞NaH2PO4。錯誤。D．根據(jù)這幾種微粒的電離平衡常數(shù)可知：K越大，其電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H+的能力就越弱。所以它們結(jié)合H+ 的能力由大到小的順序是：PO43—＞HPO42—＞F—。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          		Ki＝1.77×10－4
          		Ki＝4.9×10－10
          		Ki1＝4.3×10－7
          Ki2＝5.6×10－11
           
          下列選項錯誤的是（  ）
          ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
          ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          ③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
          ④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          A.①②       B.②③       C.③④       D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
          （1）當(dāng)m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．
          （2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是_______酸（填“強”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．
          （3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
          （4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強”、“弱”）。另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為__________酸（填“強”、“弱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是
          A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
          C．溶液的pH＞13D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分I：化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
          A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
          B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
          C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
          D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
          （2）下列有關(guān)說法中正確的有         
          ①用pH試紙測得氯水的pH為3．5
          ②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
          ③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
          ④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
          ⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
          II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=       。
          （2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是      ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)      c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。
          （3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

          回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為   酸(填“強”或“弱”)。
          ②K點對應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。
          （1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為             ；
          （2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
          A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
          B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
          C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
          D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.77×l0–5
          		4.9×l0–10
          		Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
           
          下列選項錯誤的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
          B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
          C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
          D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
          ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
          ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
          ④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
          ⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
          ⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
          A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案