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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
          A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱
          B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關
          C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同
          D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1<K2<K3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱，正確；B、電離平衡常數(shù)(K)與溫度有關，錯誤；C、電離平衡常數(shù)(K)只與溫度有關，與濃度無關，錯誤；D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1＞K2＞K3，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
          ①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥增大
          A．①②③B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
          (1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
          (2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
          ①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
          10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字)
          ②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
          (3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
          (4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

          ①陰極的電極反應式為________________________；
          ②產品室中反應的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據右下表數(shù)據，下列判斷正確的是
          物質
          		HF
          		H3PO4
          電離平
          衡常數(shù)
          		K= 3.6×10—4
          		K1=" "  7.5×10—3
          K2=" "  6.2×10—8
          K3=" "  2.2×10—13
          A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
          B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
          C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
          D．結合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據下表提供的數(shù)據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是
          化學式
          		電離常數(shù)
          HClO
          		K=3×10-8
          H2CO3
          		K1=4×10-7
          K2=6×10-11
           
          A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
          B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
          C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
          D．向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實可證明一水合氨是弱電解質的是
          A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
          B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
          C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
          D．銨鹽受熱易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是
          A．反應過程中，兩個燒杯中產生氫氣的速率一直相等
          B．反應結束后，兩個燒杯中產生氫氣的物質的量相等
          C．反應結束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
          D．反應結束后，甲燒杯中溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
          A．將水加熱，pH減小
          B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
          C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
          D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （  ） 
          

			
          

			
          
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