根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù).判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4×10^-7
H₂CO₃	K₂=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通過(guò)量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

試題分析：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性強(qiáng)的可以反應(yīng)得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷；A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正確；D、向NaClO溶液中通入足量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列順序是        (用編號(hào)填寫(xiě))。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO₂氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN^－)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒(méi)有”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分I：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有
①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II：（1）某溫度下，純水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．該溫度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液與0．1mol·L^-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是      ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，則c(CH₃COOH)      c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。
（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)= mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
NH₃·H₂O	K_b=1.77×10^-5
HCN	K_a=4.93×10^-10
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.30×10^-7,K_a2=5.61×10^-11

（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）____________mol/L。
（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。
（4）25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K₁<K₂<K₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下電離平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量 0.1 mol·L^-1鹽酸，溶液中c（H⁺）減小

D．加入少量NH₄Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO₃^2-HSO₃^－       B．HCO₃^－HSO₃^－
C．SO₃^2-HCO₃^－       D．H₂SO₃HCO₃^－
（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)	91 ：9	1 ：1	1 ：91
pH	8．2	7．2	6．2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），
B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,
C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,
D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中H^＋的物質(zhì)的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

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