Question

【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有種不同能級(jí)的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達(dá)到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）bd
（3）＞；abd；0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol
【解析】解：U、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al元素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知U為C元素、Y為S元素．（1）元素U為碳，原子核外電子排布式為1s22s22p2 ， 其原子核外共有1s、2s、2p三種能級(jí)電子，所以答案是：3；（2）a．Al在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，使用濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；
b．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故b正確；
c．沒有氣體參加反應(yīng)，加壓不能加快反應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；
d．使用等質(zhì)量的W粉末，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故d正確，
故選：bd；（3）①正反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)，
所以答案是：＞；②a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆時(shí)，說明YO3正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，而氣體質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行平均分子量增大，容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．氣體總質(zhì)量不變，恒容密閉容器中氣體的密度始終不變，故c錯(cuò)誤；
d．反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確，
故選：abd；③半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO30.18mol，則：
2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）
起始（mol）：0.2 0.1 0
變化（mol）：0.18 0.09 0.18
平衡（mol）：0.02 0.01 0.18
故ν（O2）= =0.09mol/（L．min），
平衡常數(shù)K= = =16200，
等效為開始加入0.40molYO2和0.20molO2 ， 設(shè)平衡時(shí)YO3物質(zhì)的量為x，則：
2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）
起始（mol）：0.4 0.2 0
變化（mol）：x 0.5x x
平衡（mol）：0.4﹣x 0.2﹣0.5x x
所以 =16200，
解得x≈0.368
所以答案是：0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol．