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          【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）  3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（ ）
          A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
          B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
          C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
          D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：在2L的容器內(nèi)，若A在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率v（A）=  =0.03 molL﹣1s﹣1 ， 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=  v（A）=  ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.045 molL﹣1s﹣1 ， v（C）=  v（A）=  ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.015 molL﹣1s﹣1 ， 故ABC錯(cuò)誤，D正確，故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素． 
          U
          W
          Y

          （1）元素U的原子核外共有種不同能級(jí)的電子．
          （2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是 
          a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
          （3）在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO2（g）+O2（g）  2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol 
          ①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
          ②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          c．反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          ③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達(dá)到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車(chē)尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
          則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達(dá)）
          （2）汽車(chē)尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，因此該設(shè)想便不能實(shí)現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H0 
          目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO，NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
          （3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表： 
          濃度/molL﹣1
          時(shí)間/min
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
          則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于鹽的是(　　)
          A. NaCl B. KOH
          C. HNO3 D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是
          A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小
          C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。
          （1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。
          （2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。
          （3）海水中部分離子的含量如下：
          成分
          含量（ mg/L）
          成分
          含量（ mg/L）
          Na+
          10560
          Cl-
          18980
          Mg2+
          1272
          Br-
          64
          Ca2+
          400
          SO42-
          2560
          其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。
          （4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號(hào)）。
          A. Mg（OH）2 MgOMg
          B. Mg（OH）2MgOMg
          C. Mg（OH）2無(wú)水MgCl2Mg
          D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線(xiàn)路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
          A. 若用惰性電極電解該廢液，陰極沒(méi)有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說(shuō)明廢液中不含Cu2+
          B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有C1-
          C. 若向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，說(shuō)明廢液中含有Fe3+
          D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說(shuō)明廢液中含有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時(shí)，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ， 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 
          時(shí)間（s）
          n（mol）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n（N2O4）
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n（NO2）
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60

          （1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1S﹣1；
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（請(qǐng)注明單位）．
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）：
          A.增大N2O4的起始濃度
          B.向混合氣體中通入NO2 
          C.使用高效催化劑
          D.升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S
          

			
          

			
          
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