日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是
          A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小
          C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質(zhì)的量的多少即氣體的分子數(shù)目決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關，C項正確，
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表． 
          容器
          起始投入
          達平衡時
          甲
          2molN2
          3molH2
          0molNH3
          1.5molNH3
          乙
          amolN2
          bmolH2
          0molNH3]
          1.2molNH3

          （1）若平衡后同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ， 
          起始時乙中的壓強是甲容器的倍，乙的平衡常數(shù)為
          （2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是（選填序號）． 
          選項
          a
          b
          c
          d
          x
          溫度
          溫度
          加入H2的物質(zhì)的量
          加入氨氣的物質(zhì)的量
          y
          混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          平衡常數(shù)K
          混合氣體的密度
          達平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率

          （3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 
          ①像中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
          ②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
          ③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（　�。�
          A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:
          (1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；
          (2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)
          A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
          (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:
          ①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
          ⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。
          上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。
          (4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。
          （1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。
          （2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
          （4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。
          （5）裝置D球形干燥管的作用 。
          （6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）  3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（ ）
          A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
          B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
          C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
          D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H12O，且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
          A.3種
          B.4種
          C.5種
          D.6種
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。
          （1）鋁熱反應是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。
          （2）該鋁熱反應的化學方程式是____________________________________。
          （3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ） 

          A.該反應是放熱反應
          B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
          D.c點可表示v（正）＜v（逆）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案