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          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）
          A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
          B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
          C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A為電荷守恒，正確；
          加水稀釋，C（H+）減小，利用Kw=[H+][OH-], c（OH－）應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；
          加少量的CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，故C正確；
          NaOH為強(qiáng)堿，pH＝12，得：c（OH－）=0.01mol.L-1，這是所有的OH－，CH3COOH為弱酸，pH＝2，得：c（H＋）＝0.01mol.L-1，這只是自由移動的H＋，所以等體積混合后，余酸，則pH＜7，故D正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
          （1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)，需要將固體研細(xì)其目的是_。反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
          （2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_(填序號)。
          （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(填A或B)處電極入口通甲烷，當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
          （4）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
          ①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為__。
          ②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1 時(shí)，a∶b為
          A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）白色沉淀甲是___。
          （2）甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法：___。
          （3）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
          （4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是____，尚未確定是否存在的離子是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
          A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
          B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
          C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3
          D. 圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          溫度/K
          t/min
          t1
          t2
          t3
          t4
          T1
          n(Y)/mol
          0.14
          0.12
          0.10
          0.10
          T2
          n(Y)/mol
          0.13
          0.09
          0.08
          下列說法正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
          C. 溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
          D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
          圖a 圖b
          A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
          B. 圖b中，E點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，v(正)> v(逆)
          C. 圖b中，E→A所需的時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x < y
          D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
          B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
          C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
          D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中 的值減小到原來的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置:
          回答下列問題:
          （1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為________。
          （2）一段時(shí)間后，將甲和乙兩池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。
          （3）丙中電源的A極為________極(填“正”或“負(fù)”）。
          （4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
          ①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。
          ②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是________。
          （5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L（假設(shè)溶液體積電解前后無變化）。
          ①丙池通電一段時(shí)間后，________極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應(yīng)的離子方程式：________。
          ②25℃時(shí)，當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)切斷電源，則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________ L氣體生成。此時(shí)溶液的pH為________。
          

			
          

			
          
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