【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
【答案】C
【解析】
A.圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài)，燃燒熱要求可燃物為1mol，生成的水為液態(tài)，所以A項錯誤；
B.圖2所示反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；
C.據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C項正確；
D.注意物質(zhì)D為固體，所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強改變時平衡要發(fā)生移動，A的體積分數(shù)最終一定不相等，D項錯誤；
所以答案選擇C項。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，有
鹽酸；
硫酸；
醋酸三種酸的稀溶液
用a、b、c、
、
、
號填寫
當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，
由大到小的順序是____________，
同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，
當(dāng)其相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________，
當(dāng)相同、體積相同時，同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣
相同狀況，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．
將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序為_____________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
A．一個分子中含有12個H原子
B．苯環(huán)上的一氯代物有2種
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法正確的是
A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2
B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀時 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸時發(fā)生反應(yīng)
2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，
2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________、____________。
③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_____。
a．硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2O
B(OH)4-+H+
b．硼酸是一元弱酸
c．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
(3)檢驗浸出液中的雜質(zhì)離子
取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子
用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至____以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀，過濾。
(5)獲取晶體
ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；
ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜（高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài)）中，__________(將方法補充完整)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑�；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標(biāo)志是___________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管
③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
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