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          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是( ) 
          A．該反應的化學方程式為3B＋4D  6A＋2C
          B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
          C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
          D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、根據(jù)圖像，A、D為生成物，B、C為反應物，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2：0.4：(1－0.4)：(1－0. 2)=6：2：3：4，因此反應方程式為3B+4C6A+2D，故錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)：v(D)=3：1，故錯誤；C、根據(jù)化學反應速率的定義，v(B)=(1－0.4)/(2×6)mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)，故正確；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如下：
          （1）操作①是利用膠體不能通過  而把淀粉膠體和溶液進行分離。
          （2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：
          試劑①___________________；試劑③_____________________。
          （3）判斷試劑①已過量的操作是：__________________。
          （4）控制試劑③適量的方法是：__________________。
          （5）試劑②的作用（用化學方程式表示）：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗及顯色結(jié)果的敘述，錯誤的是
          A．水浴加熱條件下，麥芽糖與斐林試劑發(fā)生反應生成磚紅色沉淀
          B．蛋白質(zhì)溶液遇雙縮脲試劑變紫色
          C．人的口腔上皮細胞經(jīng)健那綠染色后，可以看到呈藍綠色的線粒體
          D．常溫條件下，脫氧核糖核酸與吡羅紅作用呈紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）318H2O，工藝流程如下：
          （一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2)
          已知：生成氫氧化物沉淀的PH
          （1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________。
          （2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是______________。
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：（I）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2 （II）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
          ①步驟I 的目的是：_________；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。
          ②向步驟II的沉淀中加入濃HCl并加熱，有黃綠色氣體生成，寫出其反應方程式______。
          ③步驟Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用離子反應方程式表示）
          （4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/span>
          （1）實驗目的： 。
          （2）實驗步驟：
          ①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。
          ②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應的化學方程式為 。
          ③反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為  。
          （3）問題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體）
          ①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          ②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品（雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定，并說明理由____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，
          下列說法正確的是（ ）
          A．步驟②中，應先通CO2 ，再通NH3
          B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
          C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
          D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題：
          （1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為   ；
          （2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為   ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為    。
          （3）在（2）中滴加定暈鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），認為合理的方案是  （填“甲”或“乙”），請說明另一種方案不合理的原因 。
          方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
          方案乙：取少量試樣溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，證明該離子存在。
          （4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是( )
          A．石油工業(yè)中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品
          B．硝酸工業(yè)中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑
          C．純堿工業(yè)中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率
          D．合成氨工業(yè)中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數(shù)，增大原料轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（ ）
          A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反應物＞E生成物
          B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反應物＞E生成物
          C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
          D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
          

			
          

			
          
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