日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

          A.該反應的化學方程式為3B4D 6A2C

          B.反應進行到1 s時,v(A)v(D)

          C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

          D.反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A、根據(jù)圖像,A、D為生成物,BC為反應物,根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此AD、B、C的系數(shù)之比1.20.4(10.4)(10. 2)=6234,因此反應方程式為3B+4C6A+2D,故錯誤;B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(A)v(D)=31,故錯誤;C、根據(jù)化學反應速率的定義,v(B)=(10.4)/(2×6)mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s),故正確;D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故錯誤。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如下:

          (1)操作是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進行分離。

          (2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式:

          試劑___________________;試劑_____________________。

          (3)判斷試劑已過量的操作是:__________________。

          (4)控制試劑適量的方法是:__________________。

          (5)試劑的作用(用化學方程式表示):__________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實驗及顯色結(jié)果的敘述,錯誤的是

          A.水浴加熱條件下,麥芽糖與斐林試劑發(fā)生反應生成磚紅色沉淀

          B.蛋白質(zhì)溶液遇雙縮脲試劑變紫色

          C.人的口腔上皮細胞經(jīng)健那綠染色后,可以看到呈藍綠色的線粒體

          D.常溫條件下,脫氧核糖核酸與吡羅紅作用呈紅色

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4318H2O,工藝流程如下

          (一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2)

          已知:生成氫氧化物沉淀的PH

          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________。

          (2)檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是______________。

          (3)除雜環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:(I)向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2 (II)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;()加入MnSO4至紫紅色消失,過濾。

          步驟I 的目的是:_________;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。

          向步驟II的沉淀中加入濃HCl并加熱,有黃綠色氣體生成,寫出其反應方程式______。

          步驟中加入MnSO4的目的是__________(用離子反應方程式表示)

          (4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是________(填化學式)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/span>

          (1)實驗目的: 。

          (2)實驗步驟:

          稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。

          將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中,有關(guān)反應的化學方程式為 。

          反應完全后,稱得裝置總質(zhì)量為119.8g,則粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。

          (3)問題探究:(已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收氣體)

          該實驗若不用堿石灰,則所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)將 (填偏大偏小無影響);

          若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品(雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應),判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定,并說明理由____________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),

          下列說法正確的是

          A.步驟中,應先通CO2 ,再通NH3

          B.步驟可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

          C.步驟、、反應中,溴元素均被氧化

          D.除去粗鹽中的 SO42-Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液過濾鹽酸

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題:

          1查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600才開能分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體如果加熱溫度低于字600,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)量濃度變趨勢為 ;

          2如果加熱溫度為700,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ;此時在BC置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。

          32中滴加定暈鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-還存在另一種濃度較大的陰離子X。為檢驗該陰離子X,先取固體試樣溶于水配成溶液,然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子X,認為合理的方案是 請說明另一種方案不合理的原因 。

          方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

          方案乙:取少量試樣溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,淀淀生成,證明該離子存在。

          4寫出Na2SO3固體加熱到600分解的化學方程式

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中,符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是( )

          A.石油工業(yè)中,采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品

          B.硝酸工業(yè)中,為了加快氨氧化的速率,通常使用鐵觸媒作催化劑

          C.純堿工業(yè)中,氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率

          D.合成氨工業(yè)中,采用高壓條件,增大合成氨反應的平衡常數(shù),增大原料轉(zhuǎn)化率

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于反應能量的說法正確的是

          A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);H =-216kJ/mol,E反應物>E生成物

          B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H =+178.5kJ/mol,E反應物>E生成物

          C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

          D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案