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          【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ）
          A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物
          B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物
          C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
          D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正確；B、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故錯誤；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的能量小于26.5kJ，故錯誤；D、濃硫酸遇水放出熱量，因此總熱效應(yīng)大于57.3kJ，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是( ) 
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D  6A＋2C
          B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)＝v(D)
          C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
          D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是
          A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
          B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol
          C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
          D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是（ ）
          A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
          B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
          C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
          D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸
          產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體
          該溶液一定含有CO或HCO
          B
          KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
          溶液變藍(lán)色
          KIO3的氧化性比I2強
          C
          向Na2S溶液中滴加鹽酸
          產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體
          氯的非金屬性比硫的強
          D
          CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液
          溶液不顯紅色
          黑色固體中無Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：
          已知：①.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線 如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）.過濾時主要的玻璃儀器有 
          （2）.加入 BaCl2 的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是 
          （ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ：  ； 加 入 MgO的 作 用是 
          （4）.濾渣的主要成分為  。
          （5）.向濾液中加入 NaClO3 飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實 驗步驟依次為①  ；②趁熱過濾；③   ；④過濾、洗滌、干燥。
          （6).產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測定：
          步驟 1：準(zhǔn)確稱量 3.50 g 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。
          步驟 2：取 10.00 mL 于錐形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微熱。
          步驟 3：冷卻至室溫，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，
          此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          步驟 4：將步驟 2、3 重復(fù)兩次，計算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。
          寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－ ）    
          產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【Mg(ClO3)2·6H2O 的相對分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為   ，它們所含氫原子數(shù)之比為   ，所含質(zhì)子數(shù)之比為   。
          （2）在150℃，mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體是H2密度的d倍，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為   ；用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mn、Ca
          C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
          A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁
          B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
          C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快
          D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
          

			
          

			
          
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