Question

【題目】某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2 ． 請(qǐng)回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是 ．
（2）元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子．
（3）寫出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．

Answer 1

【答案】
（1）14
（2）3；2
（3）H2SiO3；弱
【解析】解：（1）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2 ， 需要氧氣的質(zhì)量為3.2g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則 =1：2，所以M=28，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橹凶訑?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)= =14，該元素為Si元素，所以答案是：14；（2）Si是14號(hào)元素，其原子核外有K、L、M三個(gè)電子層，從內(nèi)到外其能量逐漸升高，能量最低的K層電子數(shù)是2，所以答案是：3；2；（3）Si元素的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SiO3 ， 非金屬性C＞Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：H2SiO3；弱．