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          【題目】下列儀器無(wú)定量的要求的是
          A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 量筒為量取一定體積的液體專(zhuān)用儀器，有刻度，有定量的要求，A不選；
          B. 分液漏斗為分離固體和液體的儀器，不需要定量要求，B選；
          C. 滴定管為量取一定體積的液體專(zhuān)用儀器，有刻度，有定量的要求，C不選；
          D. 容量瓶為配制特定體積物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器，有定量的要求，D不選；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH＜0
          在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B.減小壓強(qiáng)K值減小
          C.升高溫度K值增大D.K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為
          A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有( )
          A.7種B.8種C.9種D.10種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2 ． 請(qǐng)回答：
          （1）元素R的原子序數(shù)是 ．
          （2）元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子．
          （3）寫(xiě)出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：
          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
          （3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：__________________；
          （4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________________________；
          （5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：
          ①________；②________；③________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
          B. 化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
          C. 由同一元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
          D. 非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： 
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩

          （1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
          （2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 ．
          （3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）．
          （4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 ． （填編號(hào)） 
          （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          （b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          （c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          （d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
          

			
          

			
          
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