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          (8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

          (1) 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
          (2) 600K—800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
           XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
          其反應(yīng)熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
          (3) 900K時(shí)，容器中存在的組分有                        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) Xe＋3F2＝XeF6； 6

          (1)從圖中420℃時(shí)，讀出產(chǎn)物，XeF6，方程式為Xe＋3F2＝XeF6； 6
          ⑵600K—800K時(shí)，XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，DH＞0，從圖中看出，隨溫度升高，XeF4變多，平衡右移，正方向是吸熱方向，DH＞0
          ⑶900K時(shí)，三個(gè)平衡共同存在，容器中存在的組分XeF6  XeF4  Xe  F2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說(shuō)法不正確的是
          A．反應(yīng)
          B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)的轉(zhuǎn)化率更高
          C．若時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有
          D．溫度為時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q1 kJ。
          （1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號(hào)）
          a.v（C）=2v（B）      b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為_(kāi)__________________________（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）。
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
          （4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          　　　時(shí)間（s）
          n（mol）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
           
          （1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
          （2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          a．容器中壓強(qiáng)不變    
          b．混合氣體中c(N2O4)不變
          c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
          d．混合氣體密度不變  
          e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
          f．c(N2O4)= c(NO2)
          （4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。
          A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
          （6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H＋ + F－
          （1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng), c(H+)_______________。
          （2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng) , c(H+)____________。
          （3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO2和3mol H2
          （4）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
          ②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
          則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：                                  ；
          （5）如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________
          （6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是  __。
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
          B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO2）="0.0263" mol/L
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量FeO
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          A．混合氣體的密度不變
          B．A的消耗速率與D的生成速率相同 
          C．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí),有1 mol C 消耗
          D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．2NO2N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
          B．C（s）+CO22CO （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
          C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
          D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
          

			
          

			
          
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