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        1. 一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時,表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          A.混合氣體的密度不變
          B.A的消耗速率與D的生成速率相同
          C.單位時間內(nèi)有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗
          D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是
          A.80.0%B.20.0%C.16.7%D.83.3%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在密閉容器中,由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng),可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

          (1) 420K時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                           ;若反應(yīng)中消耗1 mol Xe,則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
          (2) 600K—800K時,會發(fā)生反應(yīng):
          XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),
          其反應(yīng)熱DH    0(填“>”、“=”或“<”)。理由是                        
          (3) 900K時,容器中存在的組分有                        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

          A.A、B、C、D均為氣體
          B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
          C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關(guān)注
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
          ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大
          C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1mol CO2和3mol H2
          E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
          ⑵①反應(yīng)進行到3分鐘時,同種物質(zhì)的v與v的關(guān)系: v   v (填>,=,<)
          ②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                ,經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)在溫度一定的條件下,向一密閉容器中加入4mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O,達(dá)到平衡后,生成了a mol SO3。
          (1) 溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
          (2)SO2的轉(zhuǎn)化率為                 (用字母a的表達(dá)式表示)
          (3)若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的,F(xiàn)加入8mol SO2和6mol O2,達(dá)到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下,加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3氣體,達(dá)平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則x=        ,平衡后SO3的物質(zhì)的量是       mol。(用含a的表達(dá)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在100 ℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
          時間(s)
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          ⑴在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。
          ⑵此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ⑶若達(dá)到平衡后,降低溫度,氣體顏色會變淺,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          ⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體,要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_______________;假設(shè)在80 s時達(dá)到平衡,請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
          ⑸計算⑷中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一個固定體積的密閉容器中,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g),達(dá)到平衡時C的濃度為0.4 mol·L。維持相同的溫度和相同的容積,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。
          ⑴若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ⑵若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。
          A.4 mol A+2 mol BB.3mol C+1 mol D+1 mol B
          C.3 mol C+ 2mol DD.1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
          ⑶某溫度下,向容器中加入3mol C和0.8mol D,反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L,則容器的容積V應(yīng)大于________L,小于________L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A.2υ(正、A2)=  υ(逆、AB)
          B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          C.單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時,生成n mol的B2
          D.A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

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