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          【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是
          A. 玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得
          B. 高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦
          C. 工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)
          D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應制得，A錯誤；
          B. 高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；
          C. 工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；
          D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
          A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
          B.用銅片和稀硝酸制NO
          C.用鋅粒和稀硫酸制H 2
          D.用雙氧水和二氧化錳制O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題： 
          （1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示） ．
          （2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是： ．
          （3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是： ．
          （4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是： ．
          （5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． 
          a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
          A. 點①和點②所示溶液中，c(CH3COO-)-)
          B. 點①和點②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
          C. 點④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)
          D. 點②和點③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ） 
          A.當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
          B.該隔膜是陽離子交換膜
          C.Al電極的反應式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
          D.正極的電極反應式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應用或原子結(jié)構如下表： 
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構
          T
          M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
          X
          一種同位素可測定文物年代
          Y
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          元素最高正價是+7價

          （1）元素X可測定文物年代的同位素符號是 ．
          （2）元素Z在周期表中的位置為 ． Y單質(zhì)的結(jié)構式為 ．
          （3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ， 實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：（僅用離子反應方程式表示）．
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：
          苯
          溴
          溴苯
          密度/g·cm-3
          0.88
          3.10
          1.50
          沸點/°C
          80
          59
          156
          水中溶解度
          微溶
          微溶
          微溶
          （1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；制取溴苯的化學方程式____________________________。
          （2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______。
          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；
          （3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。
          A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
          （4）取反應后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應，為什么? _______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
          A.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
          B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
          C.HCl和NaOH反應的中加熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
          D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） 
          A.m+n＞P
          B.n＞p
          C.x點表示該反應的正反應速率小于逆反應速率
          D.x點比y點時的反應速率慢
          

			
          

			
          
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