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        1. 【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
          (1)④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是:(請用>、<表示)
          (2)②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:
          (3)請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是:
          (4)⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是:
          (5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被 催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))
          a.KMnO4b.MnO2c.Na2SO3

          【答案】
          (1)r(Al)>r(o)>r(Cl)
          (2)HClO4>HNO3>H2CO3
          (3)SiH4<CH4<H2O
          (4)Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]
          (5)b
          【解析】解:根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,(1)Cl與Al同周期,周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Al>Cl,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則有原子半徑Al>Cl>O, 所以答案是:r(Al)>r(o)>r(Cl);(2)②、③、⑧對應(yīng)的元素分別為C、N、Cl,非金屬性:Cl>N>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則HClO4>HNO3>H2CO3 ,
          所以答案是:HClO4>HNO3>H2CO3;(3)②、④、⑦三種元素的非金屬性O(shè)>C>Si,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,所以三種元素的氫化物由弱到強(qiáng)的順序是SiH4<CH4<H2O,所以答案是:SiH4<CH4<H2O;(4)⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,
          所以答案是:Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O.(5)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 , 在MnO2或FeCl3催化作用下分解,而Na2SO3具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用作催化劑,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),也不能作催化劑,
          所以答案是:b.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是(
          A.氫氧化鈉溶液
          B.酸性高錳酸鉀溶液
          C.溴水
          D.碳酸鈉溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是

          A. 氯氣呈液態(tài)時(shí)稱為液氯 B. 氯氣的密度比空氣大

          C. 氯氣的水溶液含有多種分子 D. 氯氣在堿性溶液中漂白性會(huì)增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用,現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(約45%),根據(jù)反應(yīng):

          2KMnO410FeSO48H2SO4 ═ 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O

          步驟如下:

          ①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液;

          ②取20.00 mL待測液,置于錐形瓶中,再加入適量硫酸;

          ③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管,調(diào)節(jié)液面至a mL處(見下圖);

          ④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管液面讀數(shù)為6;

          ⑤重復(fù)滴定23次;

          ⑥計(jì)算。

          1)實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL。

          2)實(shí)驗(yàn)步驟①③中還需要使用的最主要的儀器分別為:①________、________。

          3)在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。(填

          4)若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL,則綠礬樣品的純度為________。(列出算式即可)如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視,則最終結(jié)果________。(填偏大、不變偏小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是

          A. 將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋,并不斷攪拌

          B. 運(yùn)輸時(shí)可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中

          C. 濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

          D. 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中,溶液會(huì)褪為無色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 , 2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:
          (1)2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol,H2的物質(zhì)的量減少了mol,NH3的物質(zhì)量增加了mol.
          (2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(N2)=mol/(Lmin).
          (3)若用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(H2)=mol/(Lmin).
          (4)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(NH3)=mol/(Lmin).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為(
          A.等于10 s
          B.等于12 s
          C.大于12 s
          D.小于12 s

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是

          A. 玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得

          B. 高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦

          C. 工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)

          D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)

          編號(hào)

          室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

          室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

          0.6 mol/L

          H2C2O4溶液

          H2O

          0.2 mol/L

          KMnO4溶液

          3 mol/L

          稀硫酸

          1

          3.0

          4.0

          1.0

          2.0

          6.4

          2

          3.0

          2.0

          3.0

          2.0

          4.0

          3

          1.0

          a

          3.0

          2.0

          5.6

          4

          請回答:

          (1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成,用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理________________________________________。

          (2)a=______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________________

          (3)利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____________。

          (4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

           

          ①該同學(xué)繪制圖1的依據(jù)是________________________________________

          ②該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________

          ③請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。

          實(shí)

          驗(yàn)

          號(hào)

          室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

          再向試

          管中加

          入少量

          固體

          室溫下

          溶液顏

          色褪至

          無色所

          需時(shí)間

          /min

          0.6 mol/L

          H2C2O4溶液

          H2O

          0.2 mol/L

          KMnO4溶液

          3 mol/L

          稀硫酸

          4

          3.0

          2.0

          3.0

          2.0

          t

          ④若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則其依據(jù)是__________________________________

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