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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（   ）
          A．相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙
          B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
          C．溶液的質量變化：甲減小乙增大
          D．電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負極：Mg - 2e—= Mg2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：甲是電解池，乙是原電池。對于甲，在陽極發(fā)生反應4OH—－4e-= O2↑+2H2O當電路中通過的電子是0.1mol時，產生氣體0.025mol.對于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若轉移電子0.1mol,則產生氣體的物質的量為0.05mol,因此相同條件下產生氣體的體積V甲<V乙。錯誤。B．對于甲，反應的總方程式為：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，隨著電解的進行，溶液的酸性增強，所以溶液pH值減小；對于乙，反應的總方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑隨著電解的進行，溶液的堿性減弱，所以溶液pH值減小。錯誤。C．根據電解的總方程式可知：兩個裝置中溶液的質量變化：甲減小乙增大。正確。D．電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負極：2Al - 6e—+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。錯誤。
          考點：考查原電池、電解池的反應原理及應用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(    )
          A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電化學的說法正確的是
          A．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 
          B．電解精煉銅時陰極發(fā)生還原反應 
          C．用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復溶液的成分和濃度 
          D．銅鋅原電池工作時外電路電子由鋅極流向銅極，內電路電子由銅極流向鋅極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于原電池的敘述中錯誤的是
          A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 
          B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 
          C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應 
          D．原電池放電時，電流的方向是從正極經導線到負極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
          A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關下列裝置的敘述不正確的是
          A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O
          B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
          C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
          D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（  ）
          A．Cu2+物質的量濃度 B．C棒的質量 
          C．Fe棒的質量 D．Cl-物質的量濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列有關說法不正確的是
          A．放電時化學能轉變?yōu)殡娔?B．放電時CH3OH參與正極反應 
          C．充電時陰極產生CH3OH D．充電時每生成1mol CH3OH，則轉移6mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
                在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是      
          A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 
          B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 
          C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑ 
          D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 
          

			
          

			
          
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