按下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（ ）
| A．Cu2+物質(zhì)的量濃度 | B．C棒的質(zhì)量 |
| C．Fe棒的質(zhì)量 | D．Cl-物質(zhì)的量濃度 |
B
解析試題分析：該裝置為電解池。由圖乙可知在陰極電子的物質(zhì)的量不斷增加，但是Y的量不發(fā)生變化。A．若電解含Cu2+的溶液，在由于放電能力Cu2+>H+，則在陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物質(zhì)的量減小，其濃度也減小。不符合題意。錯(cuò)誤。B．由于C是不活潑的非金屬單質(zhì)，在電解的過(guò)程中，無(wú)論是作陽(yáng)極還以陰極，其質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。正確。C．由于Fe是比較活潑的金屬，所以若Fe棒作陽(yáng)極，則在陽(yáng)極就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．Fe棒的質(zhì)量就會(huì)減小，若Fe棒作陰極，其質(zhì)量就不會(huì)發(fā)生變化。因此質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)誤。D．若電解的電解質(zhì)溶液中含有Cl-，由于陰離子的放電能力Cl-> OH-，所以在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl—2e-=Cl2↑．Cl-物質(zhì)的量會(huì)減小，其濃度也要減小。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查在電解過(guò)程中物質(zhì)的變化情況的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是
| A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 | B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極 |
| C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 | D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙 |
| B．溶液pH值變化：甲減小乙增大 |
| C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大 |
| D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
| A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期 |
| B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－3e－=Fe3+ |
| C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e－=4OH－ |
| D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是
| A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b |
| B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中碳均正極 |
| C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化 |
| D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或簡(jiǎn)介利用酶作為催化劑的一類(lèi)特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．O2在C2電極上得電子，被氧化 |
| B．電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極 |
| C．每轉(zhuǎn)移6mole-，理論上生成22.4LCO2 |
| D．C1極的電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是
| A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 |
| B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 |
| C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 |
| D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氯堿工業(yè)常利用陽(yáng)離子交換膜電解食鹽水，下列說(shuō)法不正確的是
| A．隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水 |
| B．電解過(guò)程中采用增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 |
| C．陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽(yáng)極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集 |
| D．陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。下列敘述錯(cuò)誤的是
| A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng) |
| D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O |
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