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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸
          B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉
          C. 金屬鈉保存在煤油中
          D. 久置氯水酸性會減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；
          B. 84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；
          C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以要隔絕空氣。又因?yàn)槊河偷拿芏缺肉c小，煤油與鈉不能發(fā)生反應(yīng)，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；
          D.氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O HCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導(dǎo)致氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)的HClO繼續(xù)分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個(gè)原子
          B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NA
          D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－ 離子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（ ）
          A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
          B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
          D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物不可以由化合反應(yīng)制得的是
          A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          （1）CO2的電子式是 ，所含化學(xué)鍵的類型是 。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
          ①寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
          ②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） （填字母代號）。
          a．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．CO2的體積百分含量減小
          d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小
          ③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為 。
          （3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成，A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
          已知： B為醛類，C為一種常見的酸。
          請回答以下問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
          （2）H→I的反應(yīng)方程式_______________________，E→F的化學(xué)方程式是____________________。
          （3）C→D的反應(yīng)類型是_____________，I→J的反應(yīng)類型是________________。
          （4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
          （5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________（填數(shù)字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是
          A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl
          C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. a與c之間的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大
          B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點(diǎn)一定在a與b之間且靠近b
          C. b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
          D. a、b、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是
          A. 構(gòu)成鋅銅原電池
          B. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥氨氣
          C. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
          D. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞苯酚
          

			
          

			
          
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