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          【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是
          A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大
          B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b
          C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
          D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 根據(jù)圖像，a點為醋酸溶液，水的電離受到抑制，逐滴加入氫氧化鈉，溶液中的氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當恰好生成醋酸鈉時，水的電離受到的促進程度最大，此時溶液顯弱堿性，不是b點，故A錯誤；B. 從a點開始加入氫氧化鈉溶液，溶液的酸性逐漸減弱，開始階段存在c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)，當氫氧化鈉繼續(xù)加入，逐漸過渡到c(CH3COO－)> c(H＋)=c(Na＋)> c(OH－)，然后c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，再出現(xiàn)c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)，對應于b點，因此該點在a與b之間且靠近b，故B正確；C. NaOH溶液與醋酸恰好反應，生成醋酸鈉，溶液顯堿性，因此b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，且V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)，故C正確；D. ==，溫度不變，K不變，因此a、b、c點表示的溶液中都存在且相等，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是
          A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極
          B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
          C. 黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料
          D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應生成次氯酸
          B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉
          C. 金屬鈉保存在煤油中
          D. 久置氯水酸性會減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是( )
          A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O
          B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）
          C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應的類型不同
          D. 植物油通過氫化可以變成脂肪
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O
          ②Cl2+2KI═2KCl+I2 
          ③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
          回答下列問題：
          (1)反應③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)
          (2)配平反應①并用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。
          (3)下列說法正確的是______。
          A. 反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
          B.結(jié)合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色
          C．還原性由強到弱順序：Cl-> I-
          D．氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2
          (4)實驗室用反應①可以制取Cl2，若反應消耗24.5g KClO3，則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應2SO2 + O2 2SO3（正反應放熱）的正、逆反應速率影響的圖象如右圖所示：
          （1）加催化劑的圖象是___________。
          （2）升高溫度的圖象是___________。
          （3）增大容器體積的圖象是_______。
          （4）增大O2的濃度的圖象是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）
          （1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：
          ④_____________________，②___________________________。
          （2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。
          （3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。
          （4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有溴（Br2）的溴化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是
           
          A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:
          溫度/℃
          n(活性炭)/mol
          n(CO2)/mol
          T1
          0.70
          ——
          T2
          ——
          0.25
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 上述信息可推知：T1<T2
          B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16
          C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
          D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變
          

			
          

			
          
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