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          寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
          （1）硫酸鐵______；
          （2）氫氧化鋇______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
          （2）氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
          B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
          C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大
          D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0來(lái)說(shuō)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
          ①升高溫度
          ②恒容通入N2
          ③增加CO的濃度
          ④減壓
          ⑤加催化劑
          ⑥恒壓通入惰性氣體
          ⑦恒容加入COCl2，
          能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
          A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          △
          2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是______．
          A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2O2SO2O2
          1T142x0.86
          2T2420.4y9
          ①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____，表中y﹦______．
          ②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
          ①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為_(kāi)_____．
          ②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
          ③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
          A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列書(shū)寫(xiě)電離方程式，正確的是（　�。�
          A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
          C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
          HNO3______
          Ba（OH）2______
          KClO3______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）
          A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
          C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋?zhuān)铝袛?shù)值變大的是
          A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
          B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
          C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
          D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)
          

			
          

			
          
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