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          寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
          HNO3______
          Ba（OH）2______
          KClO3______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；
          氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，是由氫氧根離子和鋇離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
          氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-；
          故答案為：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KClO3=K++ClO3-；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
          時(shí)間/s012345
          c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
          c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
          請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
          （1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=______．
          （3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
          II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
          （1）該電池正極的電極反應(yīng)式為______．
          （2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______．
          （3）常溫時(shí)，按“（2）”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過(guò)程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
          PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
          4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
          2HI（g）?H2（g）+I2（g）
          以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol、I2（g）為c mol、H2為d mol．
          （1）平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
          （2）a、b、c三者服從a＞______（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞______（填c、d的代數(shù)式）．
          （3）平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、減小、不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式中正確的是（　　）
          A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
          C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
          （1）硫酸鐵______；
          （2）氫氧化鋇______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
          A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
          B．只有熵增加的過(guò)程才能自發(fā)進(jìn)行
          C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
          D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
          A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
          C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		起始濃度/(mol·L－1)
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
          下列判斷不正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
          B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)
          A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
          B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
          c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
          c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
          D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：
          c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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