下列電離方程式中正確的是( )A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列電離方程式中正確的是（　�。�

A．CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-	B．H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
C．NH₃?H₂O?NH₃+H₂O	D．H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

A、由于碳酸鈣是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式是：CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B、碳酸是二元弱酸，電離方程式是：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C、氨水是弱堿，電離方程式是NH₃?H₂O?NH₄⁺+HO^-，故C錯誤；
D、亞硫酸是弱酸，電離方程式是：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案

寒假生活教育科學(xué)出版社系列答案

中考模擬總復(fù)習(xí)江蘇科技出版社系列答案

寒假銜接班寒假提優(yōu)20天江蘇人民出版社系列答案

宏翔文化3年中考2年模擬1年預(yù)測系列答案

初中畢業(yè)生升學(xué)模擬考試系列答案

過好寒假每一天系列答案

寒假作業(yè)中國地圖出版社系列答案

中考復(fù)習(xí)攻略南京師范大學(xué)出版社系列答案

智多星歸類復(fù)習(xí)測試卷系列答案

智多星模擬加真題測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂，右圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．0～t₁時，X₂、Y₂、Z₂的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進行而減小

B．t₂～t₃時，反應(yīng)體系中Y₂的濃度沒有變化

C．到t₃以后，反應(yīng)已達限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進行

D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時體系中只有X₂和Y₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），△H＜0達到平衡后，升高溫度反應(yīng)速率一定加快，平衡向正反應(yīng)方向進行．______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是______（填序號）．
a．均增加1倍b．均減半c．均增加1mold．均減小1mol
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時______，t₄時______，t₆時______，t₈時______
②t₂時平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動，t₆時平衡向______反應(yīng)方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式______．
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH^-+H⁺=H₂O改寫為化學(xué)方程式______．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改寫為化學(xué)方程式______．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為______．
②現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO₃______
Ba（OH）₂______
KClO₃______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�