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          在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：

          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
          (2)生成物成鍵放出的總能量為________。
          (3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
          (4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)679 kJ　(2)862 kJ　(3)放出　(4)＞
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是       。
          （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。
          物質(zhì)
                     		NO2
                     		N2O4
           
          化學(xué)鍵
                     		    N＝O
                     		N—N
                     		 N＝O
           
          鍵能（kJ/mol）
                     		466
                     		167
                     		438
           
           
          寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式       。
          （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。
          ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式       。
          ② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

          為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為       、       ；該反應(yīng)的?H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧
          化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______________________。
          (2)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃�。�?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：
          ________________________________________________________________。
          (3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
          (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          ①__________________；  ②_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________________。
          (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是____。
          (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
          ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________
          ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
          元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
          (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

          ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
          ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          		用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          		電解法，反應(yīng)為2Cu +   H2O  Cu2O + H2↑。
          方法Ⅲ
          		用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
           
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成          而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H = -akJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H = -bkJ·mol-1
          Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H = -ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                                        。

          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為             。
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
             △H >0
          水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
          序號(hào)
          		溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          ①
          		T1
          		0.050
          		0.0492
          		0.0486
          		0.0482
          		0.0480
          		0.0480
          ②
          		T1
          		0.050
          		0.0488
          		0.0484
          		0.0480
          		0.0480
          		0.0480
          ③
          		T2
          		0.10
          		0.094
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          		0.090
           
          下列敘述正確的是         （填字母代號(hào)）。
          A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1
          B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  
          C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
          （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下
                     時(shí)間/h
          物質(zhì)的量/mol
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          N2
                     		2．0
                     		1．83
                     		1．7
                     		1．6
                     		1．6
           
          H2
                     		6．0
                     		5．49
                     		5．1
                     		4．8
                     		4．8
           
          NH3
                     		0
                     		0．34
                     		0．6
                     		0．8
                     		0．8
           
           
          ①0~2 h內(nèi)，v（N2）=           。
          ②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  。
          ③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為      （填選項(xiàng)字母）。
          A．a(chǎn)=l、b=3．c=0        B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
          C．a(chǎn)=0、b=0．c=4       D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
          （2）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。
          （3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應(yīng)將N2不斷地通入  ___極，該電極反應(yīng)式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。
          （1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時(shí)間t/min
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          總壓強(qiáng)p
          100 kPa
                     		5
                     		5.6
                     		6.4
                     		6.8
                     		7
                     		7
           
           
          則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
          __________________（寫一步即可）。
          （4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O
          ②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝－247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

          （1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學(xué)方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)）                                                
          （2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是     
          A．低溫高壓   B．加催化劑    C．增加CO濃度   D．分離出二甲醚
          （3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是   （填序號(hào)）

          A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2
          C．P1＞P3   T1＞T3       D．P1＞P4   T2＞T3
          （4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：                          
          如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)             （填“不變”、“變大”、“變小”）

          （5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：________________

          （6）下列判斷中正確的是_______
          A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 
          B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
          C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
          ΔH="-196.6" kJ/mol。
            
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                   。
          (2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
          (3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為　　　　,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為　                                                   。
          (5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。
          a.升高溫度
          b.充入He氣
          c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          d.使用催化劑
          (6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是　　　　。
          

			
          

			
          
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