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          在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

          請回答下列有關(guān)問題：
          (1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
          (2)生成物成鍵放出的總能量為________。
          (3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
          (4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)679 kJ　(2)862 kJ　(3)放出　(4)＞
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是       。
          （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。
          物質(zhì)
                     		NO2
                     		N2O4
           
          化學鍵
                     		    N＝O
                     		N—N
                     		 N＝O
           
          鍵能（kJ/mol）
                     		466
                     		167
                     		438
           
           
          寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學方程式       。
          （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。
          ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式       。
          ② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

          為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為       、       ；該反應的?H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO發(fā)生反應的化學方程式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧
          化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。
          (2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
          ________________________________________________________________。
          (3)當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設(shè)體積均在標準狀況下測定)
          (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
          ①__________________；  ②_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：__________________________。
          (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

          ①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
          ②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。
          (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
          ①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________
          ②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
          元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
          (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

          ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
          ②寫出NiO電極的電極反應式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          		用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          		電解法，反應為2Cu +   H2O  Cu2O + H2↑。
          方法Ⅲ
          		用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
           
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成          而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H = -akJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H = -bkJ·mol-1
          Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H = -ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應式為                                        。

          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為             。
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
             △H >0
          水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。
          序號
          		溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          ①
          		T1
          		0.050
          		0.0492
          		0.0486
          		0.0482
          		0.0480
          		0.0480
          ②
          		T1
          		0.050
          		0.0488
          		0.0484
          		0.0480
          		0.0480
          		0.0480
          ③
          		T2
          		0.10
          		0.094
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          		0.090
           
          下列敘述正確的是         （填字母代號）。
          A．實驗的溫度:T2<T1
          B．實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  
          C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
          （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下
                     時間/h
          物質(zhì)的量/mol
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          N2
                     		2．0
                     		1．83
                     		1．7
                     		1．6
                     		1．6
           
          H2
                     		6．0
                     		5．49
                     		5．1
                     		4．8
                     		4．8
           
          NH3
                     		0
                     		0．34
                     		0．6
                     		0．8
                     		0．8
           
           
          ①0~2 h內(nèi)，v（N2）=           。
          ②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  。
          ③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為      （填選項字母）。
          A．a(chǎn)=l、b=3．c=0        B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
          C．a(chǎn)=0、b=0．c=4       D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
          （2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應的熱化學方程式為        。
          （3）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應將N2不斷地通入  ___極，該電極反應式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。
          （1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

          則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。
          （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
          2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時間t/min
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          總壓強p
          100 kPa
                     		5
                     		5.6
                     		6.4
                     		6.8
                     		7
                     		7
           
           
          則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
          __________________（寫一步即可）。
          （4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O
          ②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝－247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

          （1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)）                                                
          （2）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是     
          A．低溫高壓   B．加催化劑    C．增加CO濃度   D．分離出二甲醚
          （3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是   （填序號）

          A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2
          C．P1＞P3   T1＞T3       D．P1＞P4   T2＞T3
          （4）反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：                          
          如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)             （填“不變”、“變大”、“變小”）

          （5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：________________

          （6）下列判斷中正確的是_______
          A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成 
          B．燒杯b中發(fā)生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
          C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D．燒杯a中發(fā)生反應O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
          ΔH="-196.6" kJ/mol。
            
          請回答下列問題:
          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:                   。
          (2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
          (3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為　　　　,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為　                                                   。
          (5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。
          a.升高溫度
          b.充入He氣
          c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          d.使用催化劑
          (6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是　　　　。
          

			
          

			
          
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