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        1. 在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:

          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
          (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
          (2)生成物成鍵放出的總能量為________。
          (3)判斷H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
          (4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量。

          (1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油,尾氣排放的CO和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中,形成酸雨,造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體,其溶于水的方程式是       。
          (2)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。

          物質(zhì)
          NO2
          N2O4
          化學(xué)鍵
              N=O
          N—N
           N=O
          鍵能(kJ/mol)
          466
          167
          438
           
          寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式       。
          (3)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。
          ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式       。
          ② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

          為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為       、       ;該反應(yīng)的?H       0(填“>”、“<”或“=”)。
          (4)用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          四川有豐富的天然氣資源,以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧
          化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:______________________。
          (2)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中,常采取的措施之一是:將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來,并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用,同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃。?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由:
          ________________________________________________________________。
          (3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí),以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
          (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
          ①__________________;  ②_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          (1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:__________________________。
          (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
          ②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是____。
          (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。
          ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:______________________________
          ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________________,
          元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
          (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

          ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
          ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

          方法Ⅰ
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
          方法Ⅲ
          用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2
           
          (1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成          而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          (2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H = -akJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g)=CO(g)      △H = -bkJ·mol-1
          Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)    △H = -ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =      kJ·mol-1
          (3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                                        

          (4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為             。
          (5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
             △H >0
          水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
          序號(hào)
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50

          T1
          0.050
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480

          T1
          0.050
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480

          T2
          0.10
          0.094
          0.090
          0.090
          0.090
          0.090
           
          下列敘述正確的是         (填字母代號(hào))。
          A.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1
          B.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  
          C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          合成氯是人類研究的重要課題,目前工業(yè)合成氨的原理為:
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
          (1)某溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下

                     時(shí)間/h
          物質(zhì)的量/mol
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          2.0
          1.83
          1.7
          1.6
          1.6
          H2
          6.0
          5.49
          5.1
          4.8
          4.8
          NH3
          0
          0.34
          0.6
          0.8
          0.8
           
          ①0~2 h內(nèi),v(N2)=           
          ②平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____;該溫度下,反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  
          ③若保持溫度和體積不變,起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡后,NH3比的濃度與上表中相同的為      (填選項(xiàng)字母)。
          A.a(chǎn)=l、b=3.c=0        B.a(chǎn)=4、b=12、c=0
          C.a(chǎn)=0、b=0.c=4       D.a(chǎn)=l、b=3、c=2
          (2)另據(jù)報(bào)道,常溫、常壓下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成NH3和O2。已知:H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol,則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        
          (3)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H'),通過電解法也可合成氨,原理為:
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申,應(yīng)將N2不斷地通入  ___極,該電極反應(yīng)式為                      

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。
          (1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
          2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

          時(shí)間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          總壓強(qiáng)p
          100 kPa
          5
          5.6
          6.4
          6.8
          7
          7
           
          則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          (3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú),?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式:
          __________________(寫一步即可)。
          (4)NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí),0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1455kJ/mol ]。同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段:
          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚; 2CH3OH CH3OCH3+H2O
          ②合成氣CO與H2直接合成二甲醚: 3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)  △H=-247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:

          (1)寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式(結(jié)果保留一位小數(shù))                                                
          (2)在反應(yīng)室2中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是     
          A.低溫高壓   B.加催化劑    C.增加CO濃度   D.分離出二甲醚
          (3)在反應(yīng)室3中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng):3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H<0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是   (填序號(hào))

          A.P3>P2   T3>T2       B.P2>P4   T4>T2
          C.P1>P3   T1>T3       D.P1>P4   T2>T3
          (4)反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式:                          
          如果溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)             (填“不變”、“變大”、“變小”)

          (5)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為:________________

          (6)下列判斷中正確的是_______
          A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成
          B.燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ =2Zn2+
          C.電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 
          ΔH="-196.6" kJ/mol。
            
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                   
          (2)ΔH2=          。
          (3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2    (填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為    ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為                                                    
          (5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有    。
          a.升高溫度
          b.充入He氣
          c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          d.使用催化劑
          (6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是    ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是    

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