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        1. 恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 
          ΔH="-196.6" kJ/mol。
            
          請回答下列問題:
          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                   
          (2)ΔH2=          。
          (3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2    (填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為    ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為                                                    
          (5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有    。
          a.升高溫度
          b.充入He氣
          c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          d.使用催化劑
          (6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是    ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是    

          (1)S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH="-297" kJ/mol
          (2)-78.64 kJ/mol
          (3)大 (4)2 mol  2SO2+O2+4OH-2S +2H2O
          (5)c (6)升高溫度 t3~t4

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:

          請回答下列有關(guān)問題:
          (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
          (2)生成物成鍵放出的總能量為________。
          (3)判斷H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
          (4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                        。
          (2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置實現(xiàn)上述過程:

          ①寫出陽極電極反應(yīng)式:                       。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
          (3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負極反應(yīng)式:               
          (4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

          ①電源的負極為   (填“A”或“B”)。
          ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                        。
          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因                                
          ②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
          N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
          2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
          則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
          (2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應(yīng)的焓變ΔH3,當反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH3="b" kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 ,據(jù)此計算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
          (3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。

          方法Ⅰ
          用氨水將SO2轉(zhuǎn)化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
          方法Ⅱ
          用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
          方法Ⅲ
          用Na2SO3溶液吸收SO2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
          方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng):
          2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
          2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
          則S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為                     
          (4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                          。 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          Ⅰ已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  △H=_1275.6kJ?mol-1
          ②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44.0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:               。
          Ⅱ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
          CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ;△H>0
          (1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為        。
          (2)判斷中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)             。
          ①v(CH3OH) = 3v(H2)  ②混合氣體的密度不變  ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
          (3)圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。 已知起始時容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為      ;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為     L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

          Ⅲ.如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。請回答下列問題:

          (1)若兩池中均盛放CuSO4溶液
          ①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________.
          ②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液,電解一段時間后溶液藍色變淺,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要向溶液中加入0.8g CuO,則其電解后的pH為     (忽略溶液體積的變化)。
          (2)若甲池中盛放飽和NaCl溶液,則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能: H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol-1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol-1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol-1
          (1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù),在圖中標注的數(shù)字處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

          (2)請寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。
          Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)
          ΔH1=a kJ·mol-1
          CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
          4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
          則C的燃燒熱ΔH=________ kJ·mol-1。
          Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________(填序號)。
          A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
          B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
          C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
          D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應(yīng):____________________________________________________________。
          (2)某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,開始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中,反應(yīng)前壓強為p0,反應(yīng)過程中壓強用p表示,反應(yīng)過程中與時間t的關(guān)系如圖所示。

          請回答下列問題:
          ①反應(yīng)達平衡的標志是(填字母代號)________。
          A.壓強保持不變
          B.氣體密度保持不變
          C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②0~2 min內(nèi),以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
          ③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。
          A.向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2
          B.分離出NH3
          C.升高溫度
          D.充入氦氣使壓強增大
          E.加入一定量的N2
          (3)25 ℃時,BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中,c(CO32-)=0.2 mol·L-1,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成,甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下:

          物質(zhì)


          CO
          H2
          燃燒熱/(kJ·mol-1)
          1 366
          5 518
          283
          286
           

          取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的O2中燃燒時,放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如圖所示。試求:
          (1)乙的相對分子質(zhì)量Mr(乙)=________。
          (2)160 g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃燒,得492.8 L氣體,冷卻到室溫時,還剩余224 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。由此可求得混合物中,C、H、O的原子個數(shù)比為________。甲、乙的分子式為:甲________;乙________。
          (3)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒,放出熱量2 876 kJ,則反應(yīng)中生成CO________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題:
          (1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示:

          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
          ②已知: 
                           
          (2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1; N-H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g)    ΔH =                。

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