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          【題目】在下列各組離子中，能大量共存的（　�。�
          A. Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
          C. NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D. K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A.Ag+、Cl-會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；B. HCO3-、Al3+會發(fā)生雙水解反應因此離子不能大量共存，錯誤；C.NO3-、Fe2+、H+會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤； D.K+、NH4+、Cl-、SO42-離子之間不會發(fā)生任何反應，因此可以大量共存，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。
          對該物質判斷正確的是 ( )
          A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵
          B．②處的化學鍵是碳碳三鍵
          C．③處的原子可能是氯原子或氟原子
          D．②處的化學鍵是碳碳單鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
          ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。
          （2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示。
          ①寫出該反應的化學方程式：________________________________。
          ②10min內該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=___________。
          ③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
          ④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
          a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
          c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
          （3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式，書寫正確的是
          A．澄清石灰水與稀鹽酸反應: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
          B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
          C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓
          D．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是
          A. 氟利昂-12的結構式為，該分子是平面型分子
          B. 苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應
          C. 分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種
          D. 1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試】已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃時水的Kw分別為1.0×10-14、2.5×10-13。下列說法不正確的是
          A．25 ℃時，純水的pH = 7呈中性
          B．100 ℃時，純水的pH ＜ 7呈酸性
          C．純水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃
          D．100 ℃的純水中c(H＋)= c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆河南省南陽一中高三上周考五】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          (25°C)
          Ka=l. 77×10-4
          Ka=5.0×10-10
          Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5. 6×10-11
          下列選項錯誤的是
          A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
          B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)
          C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
          D.等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是
          A. 鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
          C. 使反應在較高的溫度下進行 D. 鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ） 
          ①Zn為正極，Cu為負極；
          ②H+向負極移動；
          ③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
          ④Cu極上有H2產(chǎn)生；
          ⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；
          ⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
          A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
          

			
          

			
          
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