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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是
          A. 鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
          C. 使反應在較高的溫度下進行 D. 鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍，鹽酸溶液中單位體積內活化分子個數不變，反應速率不變，故A選；B．鹽酸濃度增加一倍，增大單位體積內活化分子個數，所以反應速率加快，故B不選；C．升高溫度，增大了活化分子百分數，所以反應速率加快，故C不選；D．鹽酸濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： 
          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；
          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；
          （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產量為_______________。
          （4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；
          （5）上述制得KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各組離子中，能大量共存的（　　）
          A. Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
          C. NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D. K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關系式中正確的是
          A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4
          C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在原子序數1~18號元素中：（用化學式表示）
          （1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。
          （2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。
          （3）在室溫下有顏色的氣體單質是_______________________________。
          （4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。
          （5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結構示意圖是_______________。
          （6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是_______。
          （7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現象與結論均正確的是(　　)
          選項
          實驗試劑
          實驗現象
          實驗結論
          a
          b
          c
          A
          濃氨水
          堿石灰
          FeCl2溶液
          產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
          氨氣具有氧化性
          B
          稀硫酸
          FeS
          AgCl懸濁液
          懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span>
          Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
          C
          濃硝酸
          銅
          BaSO3懸濁液
          懸濁液變澄清
          +4價硫具有還原性
          D
          濃鹽酸
          KMnO4
          紫色石蕊試液
          溶液先變紅后褪色
          Cl2有酸性和漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是
          A. 生活垃圾分類收集 B. 垃圾進行露天焚燒
          C. 宣傳“低碳”出行 D. 合理使用化肥農藥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末】在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2﹣，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動的是（ ）
          A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A．MOH的堿性強于ROH的堿性
          B．ROH的電離程度：b點大于a點
          C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大
          

			
          

			
          
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