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          已知一種c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一種c（OH—）=1×10—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
          A．堿過量，沒有全部參加反應(yīng)B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應(yīng)
          C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一種c（OH—）=1×10—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，即可得該酸為弱酸，酸過量導(dǎo)致溶液顯酸性，所以，正確選項為D；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
          ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。
          ②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
          ③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
          ④過濾上述所得濁液。
          ⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
          請回答下列問題：
          (1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?                    。
          A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
          (2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是                                          。
          (3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
          (4)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。
          (5)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時四種水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是
          A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
          C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為
          A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
          C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　) 
          A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35 ℃時水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
          A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35 ℃時c(H＋)＞c(OH－)
          C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小D．水的電離是個吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是
          A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，
          其濃度接近于（     ）
          A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
          ①H2S：                            
          ②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
          （2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：
          ①NH4Cl:                       
          ②明礬凈水原理（只寫相應(yīng)離子的水解方程式）：                        
          ③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：                       
          （3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式。Mg(OH)2：                        
          （4）下出下列反應(yīng)方程式：
          ①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：                                  
          ②氫氧燃料電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式：                 
          ③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：                               
          

			
          

			
          
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