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          中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為
          A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
          C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          NaOH和NH3·H20都是一元堿，Ba（OH）2和NaOH是強堿，NH3·H20是弱堿，pH相同的NaOH和NH3·H20，C（NH3·H20）＞C（NaOH），則相同體積相同pH的NaOH和NH3·H20，n（NaOH）＜n（NH3?H20），所以需要相同濃度鹽酸的體積是V2＜V3；
          Ba（OH）2和NaOH是強堿，等PH值的Ba（OH）2和 NaOH，氫氧根離子濃度相等，同體積相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以需要相同濃度鹽酸的體積是V1=V2，所以三個體積大小關(guān)系是V3＞V2=V1，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯誤的是
          A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
          B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率
          C．2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號”目標(biāo)飛行器使用了大量的復(fù)合材料
          D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）
          A．x為弱酸，Vx < VyB．x為強酸，Vx > Vy
          C．y為弱酸，Vx < VyD．y為強酸，Vx > Vy
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下c(H+)最小的是（   ）
          A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4
          C．0.05 mol·L－1 HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一種c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一種c（OH—）=1×10—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
          A．堿過量，沒有全部參加反應(yīng)B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應(yīng)
          C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（   ）
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
          C．由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12
          D．將水加熱，Kw增大，pH也不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為                      （填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                        。
          ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1）該實驗正確操作步驟的順序為：
          　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
          （用編號字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定序號
          		待測稀硫酸的體積(mL)
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案