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          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
          ②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
          ③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
          ④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          （1） 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式
          A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
          （2）按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
          A與C 反應(yīng)的離子方程式：                                       。
          A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
          B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
          （2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；
          4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

          試題分析：分析題意：由①得E為強(qiáng)堿Ba(OH)2、C為水解顯堿性的鹽，只能是K2CO3；由②得無色無味的氣體是二氧化碳，則A為鋁鹽；由③得該沉淀為氯化銀或硫酸鋇，E中含Ba2+，所以該沉淀只能是氯化銀，則D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。
          （1）五種物質(zhì)的化學(xué)式分別是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
          （2）A與C發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3與過量Ba(OH)2反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和水，離子方程式為Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B與E反應(yīng)后的白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
          B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
          C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
          D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          以下說法正確的是
          A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和
          B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
          C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有
          D．焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          平衡常數(shù)
          		Ka=1.8×10-5
          		=4.3×10-7
          		=5.6×10-11
          		Ka=3.0×10-8
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
          d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
          (2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號(hào))。 
          A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

          (4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： HZ＜HY＜ HX
          B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)
          D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)判斷正確的是（  ）
          A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
          B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存
          C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0．1mol/L
          D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是(　　)
          A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
          B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO
          C．NH、K＋、Cl－、NO
          D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是   (　　)。
          A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
          B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
          C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
          D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是(　　)
          A．NO3—B．CO32—、NO3—
          C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na＋
          

			
          

			
          
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