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          下列有關(guān)判斷正確的是（  ）
          A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
          B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存
          C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0．1mol/L
          D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)符合質(zhì)子守恒。正確。B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液是酸性溶液。此時會發(fā)生反應：8H++6I－+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O不能大量共存。錯誤。C．在室溫下 pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=Kw÷c(H+)=10-14÷10-13=0．1mol/L．水的電量是吸熱過程。若是升高溫度，則促進水的電離，Kw增大。c（OH－）>0．1mol/L。錯誤。D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中發(fā)生反應：HCO3－+ NH4++ 2OH－= CO32－ + 2H2O+NH3↑。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(N A表示阿伏加德常數(shù))
          A．1molCu與足量硫反應生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A
          B．R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為N A
          C．氯化鐵生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋
          D．在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
          (2)pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為________；
          (3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
          (4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
          (5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

          反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
          ②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 
          A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數(shù)
          E.
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學式)沉淀。 

          (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
          ①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
          ②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
          ③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
          ④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
          （1） 寫出五種物質(zhì)的化學式
          A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
          （2）按要求寫出下列反應的反應方程式：
          A與C 反應的離子方程式：                                       。
          A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
          B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA
          		NaOH
          		混合溶液的pH
          甲
          		[HA]＝0.2   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2   mol·L－1
          		pH＝a
          乙
          		[HA]＝c1 mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2 mol·L－1
          		pH＝7
          丙
          		[HA]＝0.1   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.1   mol·L－1
          		pH＝9
          丁
          		pH＝2
          		pH＝12
          		pH＝b
           
          請回答：
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？________________________________________________
          (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是________(從下面選項中選擇填空)。
          A．前者大                       B．后者大
          C．二者相等                    D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡)。
          (4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（  ）。
          A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
          B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
          C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
          D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為      。
          （2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
          （3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為                 (填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是 
          A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存
          B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、CO32-
          C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小
          D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存
          

			
          

			
          
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