相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是（ ）
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是( )
| A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小 |
| B．S沒有毒性,C有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 |
| B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS |
| D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列敘述正確的是（ ）
| A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小 |
| B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大 |
| C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽
溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）
| A．BX | B．AX | C．AY | D．BY |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
| B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．a(chǎn)點：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－) |
| B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-) |
| C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
| A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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