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          現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）
          A．向溶液中加水稀釋至10 L 
          B．加入一定量的NaOH固體 
          C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 
          D．加入一定濃度的鹽酸 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述或表示正確的是
          A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b 
          B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 
          C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2 
          D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大 
          B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) 
          C．溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出 
          D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI的 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，pH最大的是（  ）
          A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
          B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
          C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
          D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)
          A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 
          C．向水中通入CO2氣體 D．向水中加食鹽晶體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
          有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
          B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
          C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
          D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　)
          A．該溶液的pH小于7 
          B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 
          C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) 
          D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          Ka
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1：4.3×10－7
          K2：5.6×10－11
           
           
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
          pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
          C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
          D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
          

			
          

			
          
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