下列各溶液中，pH最大的是（ ）
| A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍 |
| B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍 |
| C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 |
| D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的平衡不正確的是
| | 實(shí) 驗(yàn) | 解釋 |
| A | 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2 | H2O H+ + OH－ |
| B | 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOHCH3COO－ + H+ |
| C | 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 | Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3 |
| D | 用稀硫酸洗滌BaSO4，沉淀?yè)p失小 | BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列電離方程式正確的是( )
A．NaHSO4 Na++HSO4— |
B．NaHCO3 Na++H++CO3— |
| C．H3PO43H++PO43— |
| D．HFH++F- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L |
| B．b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列敘述正確的是（ ）
| A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小 |
| B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大 |
| C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
| A．NaCl是非電解質(zhì) |
| B．NaCl溶液是電解質(zhì) |
| C．NaCl是弱電解質(zhì) |
| D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
| A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI |
| D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1 |
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