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          25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          Ka
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1：4.3×10－7
          K2：5.6×10－11
           
           
          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
          pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
          C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大
          D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）
          A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
          B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
          C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
          D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
          A．點①所示溶液中： 
          B．點②所示溶液中： 
          C．點③所示溶液中： 
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）
          A．向溶液中加水稀釋至10 L 
          B．加入一定量的NaOH固體 
          C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 
          D．加入一定濃度的鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是          (　　)
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
          B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) 
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI 
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) 
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) 
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
          A．3 B．4 C．5 D．6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
          A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 
          B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 
          C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 
          D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是    (　　)
          A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸
          B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
          C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1
          D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1
          

			
          

			
          
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