日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是(  )
          A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
          B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
          C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
          D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量始終不變，A不符合；B．混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，B符合；C．混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，C不符合；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)正反應(yīng)方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，D不符合；選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是
          (1)C的生成速率與C的分解速率相等；
          (2)單位時間內(nèi)生成a mo1A，同時生成3a molB；
          (3)A、B、C的濃度不再變化；
          (4)混合氣體的總壓強不再變化；
          (5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
          (6)單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB；
          (7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
          A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為w，則x的值為
          A.1                B.2                C.4                   D.1或4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標志的是(      )
          A．混合氣體的壓強不再變化
          B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
          C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
          D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
          A．達到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
          B．達到化學(xué)平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6 
          C．混合氣體的密度一定時，該化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡
          D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

          根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)=           。
          ⑵下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是     。
          A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
          B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          ⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：
          CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
           
          試回答下列問題
          （1）上述正向反應(yīng)是              反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
          （2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有         
          A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強
          C、降低溫度       D、減小H2的濃度
          （3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，當反應(yīng)達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有         
          A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g) 
          C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g) 
          （4）若反應(yīng)在800℃時進行，設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=         
          （5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=             ，T=         K（0℃時T=273K）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是
          A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
          B．當電流計指針為0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0
          C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
          D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		溫度
          		 
          時間
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          1
          		130℃
          		n（CH4）/mol
          		0.50
          		0.35
          		0.25
          		0.10
          		0.10
          2
          		180℃
          		n（CH4）/mol
          		0.50
          		0.30
          		0.18
          		 
          		0.15
           
          （1）開展實驗1和實驗2的目的是                                         。
          （2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系    （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是                                               ；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值。（寫出計算過程）
          （4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2（設(shè)壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標注。

          （5）根據(jù)已知求算：ΔH2=                   。
          CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
          CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案