Question

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)

B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比為4∶5∶4∶6

C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

D

試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。A、2v_逆(NH₃)＝3v_正 (H₂O)，即v_逆(NH₃): v_正 (H₂O)＝3:2≠2:3，反應未處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、到達平衡時，反應混合物的物質的量關系與起始投入量及轉化率有關，達到化學平衡時，NH₃、O₂、NO、H₂O物質的量之比可能為4:5:4:6，也可能不是，即平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，故B錯誤；C、混合氣的密度等于混合氣的總質量與容器容積的比值，混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，該體系密度始終不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；D、單位時間內生成x mol NO的同時生成x mol NH₃，生成x mol NH₃的同時消耗xmolNO，生成的NO與消耗的NO相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確，答案選D。