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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          4.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          下列說法正確的是（    
）
          


          A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
          


          B．達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
          


          C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
          


          D． 達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】乙容器相當(dāng)于是1molA和3molB，所以甲和乙是等效的，D正確。平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol，則乙容器中，消耗C是0.8mol，所以C的反應(yīng)速率是0.8mol÷2L÷5min＝0.08mol/(L·min)，A不正確。丙容器相當(dāng)于2molA和6molB，由于正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以平衡時(shí)丙中A的濃度小于甲中的2倍，B不正確。平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系，所以丙和甲中平衡常數(shù)是相同的，C不正確。答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在三個(gè)2L恒容的密閉容器中，保持溫度相同，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．
          

          


          
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
A
B
 C
          

          
甲
1
3
0
          

          
乙
0
0
2
          

          
丙
1.5
4.5
1
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?順義區(qū)一模）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
          -890.3KJ/mol
          -890.3KJ/mol
          ．
          （2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應(yīng)式是
          O2+4e_+2H2O=4OH-
          O2+4e_+2H2O=4OH-
          ．
          （3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （4）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
          需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
          0.17
          0.17
           （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
          b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．
          

          


          
 
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          

          
A
B
C
          

          
甲
1
3
0
          

          
乙
0
0
2
          

          
丙
1.5
4.5
1
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?min）
          B、達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等
          C、達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
          D、丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。
           
          		反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          A
          		B
          		C
          甲
          		1
          		3
          		0
          乙
          		0
          		0
          		2
          丙
          		1.5
          		4.5
          		1
          下列說法正確的是（    ）
          A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
          B．達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
          C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D．達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等
          

			
          

			
          
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